电池的电极——找到电池的阳极和阴极

阳极和阴极是产生电流的装置的端点或端子。电流从带正电的端子流到带负电的端子。阴极是吸引阳离子或正离子的末端。为了吸引阳离子，终端必须带负电。电流是每单位时间通过固定点的电荷量。电流的方向是正电荷流动的方向。电子带负电，并沿与电流相反的方向移动。

在原电池中，通过将氧化反应连接到电解质溶液中的还原反应来产生电流。氧化和还原反应或氧化还原反应是涉及电子从反应中的一个原子转移到另一个原子的化学反应。当两个不同的氧化或还原反应电连接时，形成电流。方向取决于终端发生的反应类型。

还原反应涉及电子的增益。需要电子来加速反应并从电解质中吸取这些电子。由于电子被吸引到还原位置并且电流与电子流相反地流动，所以电流从还原位置流出。由于电流从阴极流向阳极，还原位点是阴极。

氧化反应涉及电子的损失。随着反应的进行，氧化终端失去电子到电解质。负电荷远离氧化位点。

正电流朝向氧化位置移动，抵抗电子流动。由于电流流向阳极，氧化位点是电池的阳极。

保持阳极和阴极直

在商用电池上，阳极和阴极被清楚地标记（ - 用于阳极，+用于阴极）。有时只标记（+）终端。在电池上，颠簸侧为（+），光滑侧为（ - ）。如果您正在设置原电池，则需要记住氧化还原反应以识别电极。

阳极：带正电荷的末端 - 氧化反应

阴极：带负电的末端还原反应

有几个助记符可以帮助记住细节。

记住电荷：Ca +离子被吸引到Ca + hode（t是加号）

要记住哪个反应发生在哪个终端：牛和红猫 - 阳极氧化，还原阴极

请记住，电流的概念是在科学家理解正负电荷的性质之前确定的，因此它是针对a（+）电荷移动的方向设置的。在金属和其他导电材料中，它实际上是移动的电子或（ - ）电荷。你可以把它想象成正电荷的漏洞。在电化学电池中，阳离子很可能会像阴离子一样移动（事实上，两者都可能同时移动）。