极性分子和非极性分子是化学中两类主要的分子。有些分子显然是极性或非极性的，而许多分子则有一些极性，介于两者之间。下面我们来看一下极性和非极性的含义，如何预测一个分子是一个还是另一个，以及代表性化合物的例子。
关键要点：极性和非极性
在化学中，极性是指电荷在原子、化学基团或分子周围的分布。
当结合原子之间存在电负性差异时，就会产生极性分子。
非极性分子发生在双原子分子的原子间电子均等共享时，或大分子中的极性键相互抵消时。
极性分子
当两个原子在共价键中不平等地共享电子时，就会产生极性分子。偶极形成，分子的一部分带轻微的正电荷，另一部分带轻微的负电荷。当每个原子的电负性之间存在差异时，就会发生这种情况。极性差异形成离子键，而较小的差异形成极性共价键。幸运的是，你可以在一张表上查到电负性来预测原子是否有可能形成极性共价键。如果两个原子之间的电负性差在0.5到2.0之间，则原子形成极性共价键。如果原子间的电负性差大于2.0，则键是离子键。离子化合物是极性分子。
极性分子的例子包括：
水-H2O
氨-NH3
二氧化硫-SO2
硫化氢-H2S
乙醇-C2H6O
注意离子化合物，如氯化钠（NaCl），是极性的。然而，大多数时候人们谈论“极性分子”时，他们的意思是“极性共价分子”，而不是所有类型的极性化合物！
非极性分子
当分子在共价键中均等地共享电子时，分子间就没有净电荷。在非极性共价键中，电子均匀分布。你可以预测当原子具有相同或相似的电负性时，非极性分子会形成。一般来说，如果两个原子之间的电负性差小于0.5，则该键被认为是非极性的，即使唯一真正的非极性分子是由相同原子形成的。
当共享极性键的原子排列成电荷相互抵消时，也会形成非极性分子。
非极性分子的例子包括：
任何一种稀有气体：He、Ne、Ar、Kr、Xe（这些是原子，而不是技术上的分子）。
任何同核双原子元素：h2，n2，o2，cl2（这些是真正的非极性分子）。
二氧化碳-二氧化碳
苯-C6H6
四氯化碳-CCL4
甲烷-CH4
乙烯-C2H4
碳氢化合物液体，如汽油和甲苯
大多数有机分子
极性和混合溶液
如果你知道分子的极性，你可以预测它们是否会混合在一起形成化学溶液。一般规则是“像溶解一样”，这意味着极性分子会溶解到其他极性液体中，而非极性分子会溶解到非极性液体中。这就是油和水不能混合的原因：油是非极性的，而水是极性的。
知道哪些化合物是极性和非极性之间的中间物是很有帮助的，因为你可以把它们作为一种中间物，把一种化学物质溶解成另一种它不会与之混合的化合物。例如，如果要在有机溶剂中混合离子化合物或极性化合物，则可以将其溶解在乙醇中（极性，但不能大量溶解）。然后，可以将乙醇溶液溶解到有机溶剂中，如二甲苯。