平衡化学方程的5个步骤
能够平衡化学方程式是化学的一项重要技能。以下是平衡方程所涉及的步骤，以及如何平衡方程的实例。
平衡化学方程的步骤
确定等式中找到的每个元素。一旦平衡，每个类型原子的原子数必须在方程的每一侧相同。
等式两边的净电荷是多少？一旦平衡，净电荷必须在等式的每一侧相同。
如果可能，从等式两边的一个化合物中找到的元素开始。更改系数（化合物或分子前面的数字），使元素的每一侧的元素原子数相同。请记住，要平衡方程式，您需要更改系数，而不是公式中的下标。
一旦你平衡了一个元素，就用另一个元素做同样的事情。继续进行，直到所有元素均衡。最简单的方法是将纯净形式的元素留在最后。
检查你的工作，以确保方程两侧的电荷也是平衡的。
平衡化学方程的例子
？ CH4 +？ O2→？ CO2 +？ H2O
确定等式中的元素：C，H，O
确定净费用：没有净费用，这使这个很容易！
H存在于CH4和H2O中，因此它是一个很好的起始元素。
你在CH4中有4 H但在H2O中只有2 H，所以你需要将H2O系数加倍以平衡H.1 CH4 +？ O2→？ CO2 + 2 H2O
观察碳，可以看出CH4和CO2必须具有相同的系数.1 CH4 +？ O2→1 CO2 + 2 H2O
最后，确定O系数。您可以看到需要将O2系数加倍，以便在反应的产物侧看到4 O.1 CH4 + 2 O2→1 CO2 + 2 H2O
检查你的工作。将系数降为1是标准的，因此最终的平衡方程式为：CH4 + 2 O2→CO2 + 2 H2O
参加一个测验，看看你是否理解如何平衡简单的化学方程式。
如何平衡氧化还原反应的化学方程
一旦你理解了如何在质量方面平衡方程，你就可以学习如何平衡质量和电荷的方程。还原/氧化或氧化还原反应和酸碱反应通常涉及带电物质。平衡充电意味着您在反应物和产品方面具有相同的净电荷。这并不总是零！
以下是如何在硫酸水溶液中平衡高锰酸钾与碘离子之间的反应以形成碘化钾和硫酸锰（II）的实例。这是典型的酸反应。
首先，写出不平衡化学方程式：
KMnO4 + KI + H2SO4→I2 + MnSO4
记下等式两边每种原子的氧化数：
左手边：K = +1; Mn = +7; O = -2; I = 0; H = +1; S = + 6右侧：I = 0; Mn = + 2，S = +6; O = -2
找出经历氧化数变化的原子：Mn：+ 7→+ 2;我：+1→0
写一个骨架离子方程，只包括改变氧化数的原子：
MnO4-→Mn2 +
I-→I2
在半反应中平衡除氧（O）和氢（H）之外的所有原子：
MnO4-→Mn2 +
2I-→I2
现在根据需要添加O和H2O以平衡氧气：
MnO 4 - →Mn 2 + + 4H 2 O.
2I-→I2
根据需要加入H +来平衡氢气：
MnO 4 - + 8H +→Mn 2 + + 4H 2 O.
2I-→I2
现在，根据需要通过添加电子来平衡电荷。在这个例子中，第一个半反应的左边是7+，右边是2+。向左添加5个电子以平衡电荷。第二个半反应在左侧为2，在右侧为0。向右添加2个电子。
MnO 4 - + 8H + + 5e-→Mn 2 + + 4H 2 O.
2I-→I2 + 2e-
将两个半反应乘以在每个半反应中产生最低共同电子数的数。对于此示例，2和5的最小倍数为10，因此将第一个等式乘以2，将第二个等式乘以5：
2 x [MnO4- + 8H + + 5e-→Mn2 + + 4H2O]
5 x [2I-→I2 + 2e-]
将两个半反应加在一起并抵消出现在等式两边的物种：
2MnO4- + 10I- + 16H +→2Mn2 + + 5I2 + 8H2O
现在，通过确保原子和电荷平衡来检查您的工作是个好主意：
左手边：2锰; 8 O; 10我; 16 H.
右手边：2锰; 10我; 16 H; 8 O
左手边：-2 - 10 +16 = +4
右手边：+4