Haber工艺或Haber-Bosch工艺——氮和氢的氨
Haber工艺或Haber-Bosch工艺是用于制造氨或固氮的主要工业方法。 Haber过程使氮气和氢气反应形成氨：
N2 + 3 H2→2 NH3（ΔH= -92.4 kJ·mol-1）
哈伯过程的历史
德国化学家Fritz Haber和英国化学家Robert Le Rossignol在1909年展示了第一个氨合成工艺。他们从加压空气中逐滴形成氨。然而，该技术不存在将该桌面设备所需的压力扩展到商业生产。巴斯夫的工程师Carl Bosch解决了与工业氨生产相关的工程问题。巴斯夫的德国Oppau工厂于1913年开始生产氨。
Haber-Bosch过程如何运作
Haber的原始工艺从空气中制成氨。工业Haber-Bosch工艺在含有特殊催化剂的压力容器中混合氮气和氢气以加速反应。从热力学观点来看，氮气和氢气之间的反应在室温和压力下有利于产物，但反应不会产生很多氨。反应是放热的;在升高的温度和大气压力下，平衡迅速切换到另一个方向。因此，催化剂和增加的压力是该过程背后的科学魔力。
Bosch过程的原始催化剂是锇，但巴斯夫很快就选择了一种价格较低的铁基催化剂，这种催化剂至今仍在使用。一些现代方法使用钌催化剂，其比铁催化剂更有活性。
尽管Bosch过程最初电解水以获得氢气，但该工艺的现代版本使用天然气来获得甲烷，甲烷经过处理以获得氢气。据估计，世界天然气产量的3-5％用于Haber工艺。
气体多次通过催化剂床，因为每次转化成氨仅为约15％。到该过程结束时，实现了约97％的氮和氢转化成氨。
哈伯过程的重要性
有些人认为Haber过程是过去200年来最重要的发明！ Haber过程重要的主要原因是因为氨被用作植物肥料，使农民能够种植足够的作物以支持不断增加的世界人口。 Haber工艺每年供应5亿吨（4530亿公斤）氮基肥料，估计可为地球上三分之一的人提供食物。
与哈伯过程也有负面联系。在第一次世界大战中，氨用于生产硝酸以制造弹药。一些人认为人口爆炸，无论好坏，如果没有因肥料而增加的食物供应就不会发生。此外，氮化合物的释放对环境产生了负面影响。