储备溶液的稀释
如果你在化学实验室工作，就必须知道如何计算稀释度。以下是如何从储备溶液中制备稀释液的综述。
检查稀释、浓缩和储备溶液
稀释是向浓度更高的溶液（储备溶液）中加入更多的溶剂，从而降低溶液的浓度。稀释溶液的一个例子是自来水，它主要是水（溶剂），含有少量溶解矿物质和气体（溶质）。浓缩溶液的一个例子是98%硫酸（约18m）。从浓溶液开始，然后将其稀释以进行稀释的主要原因是很难（有时不可能）精确测量溶液以制备稀溶液，因此浓度值会有很大的误差。
使用质量守恒定律进行稀释计算：
mdilutionvdilution=mstockvstock
稀释示例
例如，假设您需要从2.0 m储备溶液中制备50 ml 1.0 m溶液。第一步是计算所需的储备溶液的体积。
mdilutionvdilution=mstockvstock
（1.0米）（50毫升）=（2.0米）（x毫升）
x=[（1.0 m）（50 ml）]/2.0 m
X=25毫升储备溶液
因此，要配制溶液，需要将25毫升储备溶液倒入50毫升容量瓶中。用溶剂稀释至50毫升。
避免这种常见的稀释错误
稀释时加太多溶剂是一个常见的错误。确保将浓缩溶液倒入烧瓶中，然后稀释至刻度。例如，不要将250毫升浓缩溶液与1升溶剂混合，制成1升溶液！