溶剂极性如何衡量
我在试验过程中需要用到溶剂极性，但是在网上下载溶剂极性表时，发现有两种数据，最要命的是这两种形式的极性居然大小顺序不一样，求各位大侠给个解释啊，到底这两种极性数据是依照什么得出的，依据是什么啊，或者谁有极性计算公式也好啊！
回答：
1 你的两个表一从大到小 一个从小到大 大致相同
2 过柱的极性和偶极矩不是完全一一对应的 ，过柱的极性指的是吸附与解吸附能力
明白了吗？呵呵我不是要过柱子啊，我是要做溶剂显色效应，文章里采用了第一个的数据，里面的二氯甲烷极性大于氯仿，这与我的实验结果相吻合，所以我用了这个数据，但是现在审稿人要我解释为什么不是第二个里的数据，并且第一个数据得出的依据。我不知道依据是什么，所以才来求助的。。
看溶剂的极性大小就是看偶极矩大小，其实一般的经验是像带有羟基，羧基，氨基，硝基等基团的一般都是极性比较大的，你看一下分子的对称性就可以大概知道极性大小了！
你看的你个表 有一个就是过柱子的参考表 所以我说不是完全一一对应的
二氯甲烷的偶极矩大于三氯甲烷 你是不是可以才这方面入手 考虑一下溶解度
刚才楼上的说的我有些明白了，第二个极性表可能是过柱子的经验数值，我论文中参考的是第一个，但是我不知道这个的数据来源或者计算依据，如果您能解释剩下的就都给您了！
把问题具体一下，看看我能不能帮你
PS 二氯甲烷的偶极矩大于三氯甲烷 但过柱的极性是三氯甲烷大于二氯甲烷你是说极性几十的那个的计算啊 这简单：在分子中由于原子的电负性不同，电荷的分布不均，有的正电荷多，有的负电荷多，正电中心荷负电中心不能重合，这样在空间上形成两个大小相等 符号相反地电荷的分子，形成一个偶极，正电中心或负电中心上的电荷值q与两个电荷中心的距离d的乘积称为偶极矩，单位C.m 偶极矩的大小大体上可表示有机分子的极性强弱。现在明白了吗？
第二个是正常的，一直在用，没出过错，谢谢
成乌龙了 都是我 一个是偶极矩 平常所说的相似相溶原理就是这个极性 另一个就是过柱的经验值 金币什么的不要紧 但能帮助你我很高兴
溶剂作为一种反应媒介, 不仅对化学和电化学反应
中的反应平衡和反应速度有着重要的影响, 而且对溶质
的溶解及离子导体的形成起基本作用[1]. 溶剂的极性在
这方面作用不可替代, 因此, 我们有必要进行深入的研
究. 通常情况下, 人们用偶极矩(μ)、介电常数(ε)和折射
率(n)来表征溶剂的极性, 然而溶剂的极性是指溶剂的
综合溶解能力. 它由溶液体系内分子间的作用力决定.
这些作用力包括非专一性作用力(如: 定向力、诱导力和
色散力)和专一性作用力(如: 氢键结合作用力和电子对
受体-电子对给体相互作用力), 并且它们发生在溶质的
溶剂化壳层中, 与溶剂本体中的情况有着较大的差别,
属于分子微观的相互作用. 我们在定义以上三个物理常
数时, 假设的溶剂化静电模型没有考虑专一性作用力,
因此用宏观的物理量来描述分子极性是不完善的. 人们
采用对溶剂敏感的参比过程来推导出一些极性经验参
数, 它们反映了分子间的全部作用力, 是全面的溶剂极
性的量度[1～3].