什么是氧化还原或氧化还原反应？
其中原子的氧化数（氧化态）发生改变的任何化学反应是氧化还原反应。这种反应也称为氧化反应，它是Oxidation Reduction Reaction反应的简写。
氧化和还原
氧化涉及氧化数的增加，而还原涉及氧化数的减少。通常，氧化数的变化与电子的增益或损失有关，但存在一些不涉及电子转移的氧化还原反应（例如，共价键合）。取决于化学反应，氧化和还原可能涉及给定原子，离子或分子的以下任何一种：
氧化 - 涉及电子或氢的损失或氧的增加或氧化态的增加
还原 - 涉及电子或氢的获得或氧的损失或氧化态的降低
氧化还原反应的实例
氢和氟之间的反应是氧化还原反应的一个例子：
H2 + F2→2 HF
整体反应可以写成两个半反应：
H2→2 H + + 2 e-（氧化反应）
F2 + 2 e-→2 F-（还原反应）
在氧化还原反应中没有电荷的净变化，因此氧化反应中的过量电子必须等于还原反应消耗的电子数。离子结合形成氟化氢：
H2 + F2→2H + + 2F-→2HF
氧化还原反应的重要性
氧化还原反应对于生化反应和工业过程至关重要。细胞中的电子传递系统和人体内葡萄糖的氧化是氧化还原反应的实例。氧化还原反应用于减少矿石以获得金属，生产电化学电池，将氨转化为硝酸用于肥料，以及涂覆光盘。