【知识梳理】

1. 操作：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH₄和80mLCl₂，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。

2. 现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出（会生成HCl，增加了饱和食盐水中氯离子的浓度）。

3. 解释：生成卤代烃

【知识梳理】

1. 反应原料：乙醇、浓硫酸

2. 反应原理：CH₃CH₂OH CH₂＝CH₂↑ + H₂O  

副反应：2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OCH₂CH₃ + H₂O

C₂H₅OH + 6H₂SO₄（浓）6SO₂↑+ 2CO₂↑+ 9H₂O

3. 发生装置和收集装置：

发生装置：l + l g   （圆底烧瓶、酒精灯、温度计等）

收集装置：排水法，不能用排空气法。

4. 尾气处理：点燃法

【深度讲解】

⑴ 配制乙醇和浓硫酸体积比为1:3的混合液应注意：应将浓硫酸缓缓注入乙醇并不断摇匀。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。

⑵ 温度计水银球（或液泡）应插入反应混和液，液面以下，但不能接触瓶底，以便控制反应温度为170℃。

⑶ 反应时应迅速升温到170℃。(目的是为了减少副反应的发生)

⑷ 为防止加热过程中液体爆沸，应在反应液中加少许碎瓷片。

⑸ 如控温不当，会发生副反应，是制得的乙烯中混有CO₂、SO₂、乙醚等杂质，必须通过浓NaOH溶液（或碱石灰）后，才能收集到比较纯净的乙烯。

⑹ 若实验时，已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间，忽然记起要加碎瓷片，应先停止加热，冷却到室温后，在补加碎瓷片。

⑺ 浓硫酸的作用是：催化剂、脱水剂。

⑻ 实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。要想不被倒要把水中的导管先拿出来

⑼ 点燃乙烯前要验纯。

【知识梳理】

1. 反应原料：电石（主要成分为CaC₂）、水（用饱和食盐水代替）

2. 反应原理：

CaC₂ + 2H₂O Ca（OH）₂ + CH≡CH↑

副反应： CaS + 2H₂O Ca（OH）₂ + H₂S↑   

Ca₃P₂ + 6H₂O 3Ca（OH）₂ + 2PH₃↑

Ca₃As₂ + 6H₂O 3Ca（OH）₂ + 2AsH₃↑

3. 发生装置和收集装置：

发生装置：S + l g   

         

（广口瓶（或锥形瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等）

收集装置：排水法。

4. 尾气处理：点燃法

【深度讲解】

⑴ 不能用启普发生器制乙炔：

a. 反应产物Ca（OH）₂微溶于水，呈糊状堵塞反应容器，使水面难以升降；

b. 反应速率快且放出大量的热，会损坏启普发生器。

⑵ 电石与水反应很剧烈，应选用分液漏斗，通过控制水流的速度，来控制产生乙炔的速度。

⑶ 电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可减缓反应速率，获得平稳的乙炔气流。

⑷ 由于电石中含有其他杂质（如：CaS、Ca₃P₂、Ca₃As₂等）。使制得的乙炔中含有（H₂S、PH₃、AsH₃等）难闻的气体。要想制得较纯净的CH≡CH可将气体通过盛有CuSO₄溶液或NaOH溶液的洗气瓶。

⑸ 得到平稳的乙炔气流：①常用饱和氯化钠溶液代替水（减小浓度） ②分液漏斗控制流速 ③并加棉花，防止泡沫喷出。

【拓展】⑴ 由于电石中含有其他杂质（如：CaS、Ca₃P₂、Ca₃As₂等）。使制得的乙炔中含有（H₂S、PH₃、AsH₃等）难闻的气体。要想制得较纯净的CH≡CH可将气体通过盛有 CuSO₄溶液的洗气瓶。

⑵ 电石与水反应很剧烈，可以采取下列措施来控制反应速率：

① 用饱和食盐水代替水。

② 通过分液漏斗滴加饱和食盐水。

【知识梳理】

（1）反应原料：石蜡、氧化铝（或分子筛）  

（2）原理：C_nH_2n+2 C_n1H_2n1 + Cn₂H_{2n2 +2}  

（3）反应装置：

【深度讲解】

⑴ 氧化铝或分子筛的作用：催化剂。

⑵ 装置Ⅱ中冷水的作用：冷凝裂化气。

⑶ 装置Ⅱ中小试管中收集到的液体的成分有烷烃和烯烃。

⑷ 装置Ⅲ中小试管中的现象是酸性KmnO₄溶液褪色。

【知识梳理】

1. 反应原料：原油

2. 反应原理：利用加热和冷凝（蒸馏），把石油分成不同沸点范围的馏分。

3. 反应装置：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝器（冷凝管）、锥形瓶等。

【深度讲解】

⑴ 温度计水银球（或液泡）应位于蒸馏烧瓶支管口略低处，测定的是馏分蒸气的温度。

⑵ 冷凝器中冷凝水的流向与气流反向相反，应从下口入水上口出水。

⑶ 为防止爆沸，反应混合液中需加入少量碎瓷片。

【知识梳理】

1. 反应原料：苯、液溴、铁。

2. 反应原理：

3. 反应装置：S + l  g （具支试管、（或锥形瓶、广口瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等）

4. 尾气处理：吸收法（用碱液吸收，一般用NaOH溶液）

【深度讲解】

⑴ 将反应混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液体，是因为未反应的溴溶解在溴苯中的缘故，可用碱溶液（NaOH溶液）反复洗涤在分液。

⑵ 不能用甲苯的方法来除去溴苯中溶解的溴，因为苯也能溶解溴苯。

⑶ AgNO₃溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应。

⑷ 若无吸收管，则AgNO₃溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代

反应，因为Br₂（g）溶于水形成溴水也能使AgNO₃溶液中产生浅黄色沉淀。

⑸ 吸收管中CCl₄的作用是吸收Br₂（g），防止对HBr检验的干扰。

⑹ 原料：溴应是液溴。加入铁粉起催化作用，但实际上起催化作用的是 FeBr₃ 。

现象：剧烈反应，红棕色气体充满烧瓶(反应放热)。导管口有棕色油状液体滴下。锥形瓶中导管口附近出现白雾，(是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴_)。

⑺ 添加药品顺序：苯，溴，铁的顺序加药品