有机物的分离提纯主要分以下四种类型：

1.固体与固 体 混 和 物

若杂质易分解、易升华时用加热 法；

若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法。 

2.液体与液体混和物

若沸点相差较大时，用蒸馏法；

若 互不混溶时，用分液法；

若在无机溶剂中的溶解度不同时，用 萃取法。

3.气体与气体混和物

一般可用洗气法。

4.若不具备上述条件的混和物，可先选用化学方法处理， 待符合上述条件时，再选用适当的方法。

有机物的分离提纯主要有两个特点： 

一是选取适当的试剂及分离的方法除去被提纯物中指定含有的杂质； 

二是确定除去被提纯物质中杂质时所需加入多种试剂的先后顺序。

有机物的分离提纯依据的物理性质主要是有机物的密 度、水溶性。

密 度：

液态有机物密度比水小的有烃 （烷、烯、炔、芳 香 烃）、低级酯、一氯代烃等；

密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯 化碳、氯仿（CHCl3）、溴代烃等。

水溶性：

与水任意比混溶和易溶于水的有甲醇、乙醇、丙醇、 乙二醇、丙三醇（俗称甘油）、甲醛、乙醛、丙醛、丙酮、甲酸、乙酸、 苯酚（65℃以上）、葡萄糖等；

醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着 分子内碳原子数的增加而逐渐减小。 

难溶于水的有烃（烷、烯、 炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、低级酯、硝基苯、溴苯。 

有机物的分离提纯应结合有机物的物理性质和化学性质。

若乙烷中混有乙烯时，应将气体通过溴水，用洗气的方法将乙烯除去。

若乙醇中混有水时，欲除去（也就是由工业乙醇制无水乙 醇），加入生石灰，生石灰与乙醇中所含的水生成氢氧化钙，氢氧 化钙与乙醇的沸点相差较大，可用分馏的方法把它们分开。 

若苯中混有苯酚时，应先加入氢氧化钠溶液，苯酚与氢氧化钠起反应生成苯酚钠，苯酚钠类似于无机盐的性质，与苯不互溶，于是溶液就分层了，可以用分液的方法把它们分开。

像实验室制乙酸乙 酯时，用的是饱和碳酸钠溶液来使酯析出，目的是为了除去混在乙酸乙酯中的乙酸，乙酸与碳酸钠溶液反应生成可溶于水的乙 酸钠，与酯不互溶，用分液的方法即可得到较纯的酯。 

附：常见有机物的分离提纯